|
|
Строка 1: |
Строка 1: |
- | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Окислительно-восстановительные реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Окислительно-восстановительные реакции</metakeywords>''' | + | '''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс|Химия 8 класс]]>> Химия: Окислительно-восстановительные реакции<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Окислительно-восстановительные реакции</metakeywords>''' Многообразие классификаций [[Скорость_химических_реакций|химических реакций]] по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции<br> |
- | Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции<br> | + | |
| | | |
- | [[Image:him8-157.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-157.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком<br> | + | степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной [[Кислоты._Полные_уроки|кислоты]] с цинком<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | [[Image:him8-158.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-158.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:<br> | + | атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | [[Image:him8-159.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-159.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.<br> | + | Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.<br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | <br><u>''Под восстановлением''</u> понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления ири этом понижается.<br> <br>Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь: | + | <br><u>''Под восстановлением''</u> понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или [[Взаимодействие_молекул._Полные_уроки|молекулами]]. Степень окисления ири этом понижается.<br> <br>Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь: |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | [[Image:him8-160.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-160.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:<br> | + | Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | [[Image:him8-161.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-161.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.<br> | + | Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.<br> | + | Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.<br> |
| | | |
| ---- | | ---- |
| | | |
- | <br><u>''Под окислением''</u> понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:<br><br> | + | <br><u>''Под окислением''</u> понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя [[Состояние_электронов_в_атоме|электроны]], превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:<br><br> |
| | | |
- | [[Image:him8-162.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-162.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.<br> | + | Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.<br> | + | Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.<br> |
| | | |
- | [[Image:him8-163.jpg]]<br> | + | [[Image:Him8-163.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
- | <br> | + | <br> |
| | | |
- | Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.<br> | + | Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.<br> |
| | | |
- | Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются ''восстановителями.''<br> | + | Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются ''восстановителями.''<br> |
| | | |
- | Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже. | + | Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже. |
| | | |
- | <br>В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.<br>[[Image:him8-164.jpg]]<br> | + | <br>В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов [[Степень_окисления._Полные_уроки|окисления]] и восстановления.<br>[[Image:Him8-164.jpg|химия 8 класс]]<br> |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.<br><br>Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации. |
| | | |
- | Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.<br><br>Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.
| + | <br>В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому H2S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления: |
| | | |
- | <br>В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому H2S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:
| + | [[Image:Him8-165.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
- | [[Image:him8-165.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления. |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
- | Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.
| + | Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов: |
| | | |
| + | [[Image:Him8-166.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
- | Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:
| + | Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.<br> |
| | | |
- | [[Image:him8-166.jpg]] | + | [[Image:Him8-167.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:<br> <br>[[Image:Him8-168.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
- | Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.<br>
| + | <br> |
| | | |
- | [[Image:him8-167.jpg]]
| + | Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, [[Азот_(Химия_9_класс)|азот]] в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства. |
| | | |
| + | <br>Азот в аммиаке NH3, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства. |
| | | |
| + | <br>Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.<br> <br>Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей. |
| | | |
- | Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:<br> <br>[[Image:him8-168.jpg]]
| + | <br> |
- | | + | |
- | | + | |
- | | + | |
- | Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.
| + | |
- | | + | |
- | <br>Азот в аммиаке NH3, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.
| + | |
- | | + | |
- | <br>Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.<br> <br>Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.
| + | |
- | | + | |
- | | + | |
- | | + | |
- | [[Image:him8-169.jpg]]
| + | |
| | | |
| + | [[Image:Him8-169.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| 1. Окислительно-восстановнтельные реакции. | | 1. Окислительно-восстановнтельные реакции. |
Строка 126: |
Строка 125: |
| 2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление. | | 2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление. |
| | | |
- | 3. Метод электронного баланса.<br> | + | 3. Метод электронного баланса.<br> |
| | | |
- | Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным: | + | Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным: |
| | | |
- | [[Image:him8-170.jpg]] | + | [[Image:Him8-170.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
| + | <br> |
| | | |
| + | Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения. |
| | | |
- | Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
| + | <br>Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации. |
| | | |
- | <br>Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации. | + | <br>Из следующих утверждений отберите истинные:<br>а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;<br>б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными;<br>в) все [[Типы_химических_реакций_в_органической_химии|реакции замещения]] являются окислительно-восстановительными;<br>г) только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями;<br>д) к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;<br>е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными |
| | | |
- | <br>Из следующих утверждений отберите истинные:<br>а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;<br>б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными;<br>в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;<br>г) только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями;<br>д) к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;<br>е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными | + | <br>Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.<br> |
| | | |
- | <br>Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.<br>
| + | [[Image:Him8-171.jpg|химия 8 класс]] |
| | | |
- | [[Image:him8-171.jpg]]
| + | <br> |
| | | |
| + | Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. |
| | | |
- | | + | <br> <sub>конспекты уроков [[Химия 8 класс|химии 8 класса]], материал для использования [[Гипермаркет знаний - первый в мире!|учителями химии]], кроссворды к [[Химия|уроку химии]]</sub> |
- | Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.
| + | |
- | | + | |
- | <br> <sub>конспекты уроков [[Химия_8_класс|химии 8 класса]], материал для использования [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учителями химии]], кроссворды к [[Химия|уроку химии]]</sub> | + | |
| | | |
| '''<u>Содержание урока</u>''' | | '''<u>Содержание урока</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] конспект урока ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] опорный каркас |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] презентация урока |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] акселеративные методы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] интерактивные технологии |
| | | |
| '''<u>Практика</u>''' | | '''<u>Практика</u>''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] задачи и упражнения |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] самопроверка |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] домашние задания |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] дискуссионные вопросы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] риторические вопросы от учеников |
- |
| + | |
| '''<u>Иллюстрации</u>''' | | '''<u>Иллюстрации</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фотографии, картинки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] графики, таблицы, схемы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты |
| | | |
| '''<u>Дополнения</u>''' | | '''<u>Дополнения</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] рефераты''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] статьи |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] фишки для любознательных |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] учебники основные и дополнительные |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] словарь терминов |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] прочие |
| '''<u></u>''' | | '''<u></u>''' |
| <u>Совершенствование учебников и уроков | | <u>Совершенствование учебников и уроков |
- | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике''' | + | </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] исправление ошибок в учебнике''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обновление фрагмента в учебнике |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] элементы новаторства на уроке |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] замена устаревших знаний новыми |
- |
| + | |
| '''<u>Только для учителей</u>''' | | '''<u>Только для учителей</u>''' |
- | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки ''' | + | <u></u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] идеальные уроки ''' |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] календарный план на год |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] методические рекомендации |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] программы |
- | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения | + | [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px|1236084776 kr.jpg]] обсуждения |
| | | |
| | | |
Текущая версия на 06:30, 29 июня 2012
Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Окислительно-восстановительные реакции Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции
степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком
атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления ири этом понижается. Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь:
Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:
Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.
Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:
Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.
Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.
Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.
Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже.
В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.
Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.
Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.
В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому H2S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:
Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.
Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:
Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.
Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.
Азот в аммиаке NH3, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.
Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.
1. Окислительно-восстановнтельные реакции.
2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.
3. Метод электронного баланса.
Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации.
Из следующих утверждений отберите истинные: а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена; б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными; в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными; г) только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями; д) к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными
Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.
Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.
конспекты уроков химии 8 класса, материал для использования учителями химии, кроссворды к уроку химии
Содержание урока
конспект урока
опорный каркас
презентация урока
акселеративные методы
интерактивные технологии
Практика
задачи и упражнения
самопроверка
практикумы, тренинги, кейсы, квесты
домашние задания
дискуссионные вопросы
риторические вопросы от учеников
Иллюстрации
аудио-, видеоклипы и мультимедиа
фотографии, картинки
графики, таблицы, схемы
юмор, анекдоты, приколы, комиксы
притчи, поговорки, кроссворды, цитаты
Дополнения
рефераты
статьи
фишки для любознательных
шпаргалки
учебники основные и дополнительные
словарь терминов
прочие
Совершенствование учебников и уроков
исправление ошибок в учебнике
обновление фрагмента в учебнике
элементы новаторства на уроке
замена устаревших знаний новыми
Только для учителей
идеальные уроки
календарный план на год
методические рекомендации
программы
обсуждения
Интегрированные уроки
Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.
|